Далее:
"Радиус ионов сильно влияет на их способность адсорбироваться. Ионы
одинаковой валентности адсорбируются тем лучше, чем больше их эффек-
тивный радиус (радиус в кристаллической решетке). Причина этого заключа-
ется в том, что поляризующее действие иона тем больше, чем меньше его
размер. А это в свою очередь приводит к различной степени гидратации ио-
нов. Ионы большого радиуса (при одном и том же заряде) гидратируются в
меньшей степени, а поэтому их гидратная оболочка в меньшей степени пре-
пятствует адсорбции. Гидратная оболочка препятствует адсорбции ионов, так
как она уменьшает электрическое взаимодействие.
На рисунке (http://window.edu.ru/resource/919/58919/files/69.pdf стр. 34, рис. 13)
представлено соотношение между эффективными радиусами катионов ще-
лочных металлов и их радиусами в гидратированном состоянии.
Ионы, расположенные в порядке возрастания (или уменьшения) адсорб-
ционной способности, образуют ряды, которые называют лиотропными ря-
дами (или рядами Гофмейстера).
Так, гидратированные катионы щелочных металлов могут быть располо-
жены в лиотропный ряд:
Li+ < Na+ < K+ < Rb+ < Cs+
Для двухвалентных катионов это будет следующий ряд:
Мg2+ < Ca2+ < Sr2+ < Ba2+
В этих рядах каждый последующий ион адсорбируется лучше преды-
дущего.
Многовалентные ионы адсорбируются значительно лучше одновалент-
ных ионов, практически независимо от природы адсорбента:
K+ < Ca2+ < Al3+ < Th4+
Это имеет большое значение для коагуляции коллоидно-дисперсных сис-
тем электролитами. Чем выше заряд коагулирующего иона, тем лучше его
адсорбция и тем быстрее наступает коагуляция." (http://window.edu.ru/resource/919/58919/files/69.pdf стр. 33-34)

А вот обратный процесс замещения "наменяных" цеолитом ионов из пропущенной через него воды обратно на ионы натрия, то есть регенерация цеолита крепким раствором хлорида натрия (поваренной соли) происходит благодаря тому, что "при изменении состава растворителя, концентрации водородных ионов, температуры, порядок расположения ионов в лиотрoпных рядах может меняться вплоть до полного обращения." (https://sites.google.com/site/kolloidna ... ofmejstera)

Систематик писав:

Victor_Serbin писав: А вот каким боком сюда ион аммония?

Ион аммония свой положительный заряд имеет благодаря четвёртому атому водорода, грубо говоря, присоединённого к молекуле аммиака. Вот по этому четвёртому атому водорода и можно судить о свойствах иона аммония. То есть, если глянуть в Периодическую систему химических элементов и место в ней водорода, то становится понятно почему "так сложилось в этом цеолите, что NH4+ - наиболее привлекательный катион для обмена".

И далее:

Систематик писав:цеолит стремится "отобрать" ионы не с низшим номером в группе и низшую группу в таблице Менделеева, а напротив - высшие, тогда вопрос с аммонием остаётся открытым, так как ион аммония ведёт себя абсолютно как ион водорода.

Если посмотреть последовательность лиотропных рядов (http://www.xumuk.ru/encyklopedia/2329.html):
Li+, Na+ , NH4+, K+, Rb+, Cs+, Tl+, Ag+, UO22+, Be2+, Mg2+ , Cd2+ , Ca2+, Sr2+, Ba2+,
то понятно почему в цеолите натрий (Na+) заменяется на аммоний (NH4+), но почему у цеолита такая особая избирательность к аммонию, как рекламируется ("Сорбция ионов NH4+ протекает с резкой избирательностью во всем интервале концентраций. Она активнее чем сорбция Ka+, Ca2+, Fe3+, Al3+, Mg2+" (http://3610914.se-ua.net/page7)) - отсюда не понятно.

Есть ещё по свойствам цеолитов - кому интересно "поковыряйтесь": http://www.studmed.ru/zhdanov-sp-egorov ... f888.html#

Систематик писав: "Адсорбция зависит не только от природы поглотителя, но и от природы
поглощаемого вещества. Когда в растворе содержится не одно, а несколько
веществ, то они будут адсорбироваться адсорбентом в соответствии с их ад-
сорбционной способностью.

Эд. про адсорбцию все верно, но, на мой взгляд - не к месту.

Практически, любой микропористый материал - адсорбент, но не каждый адсорбент - ионообменник.
Процессы, приводимые тобой, одинаково хороши и для перлита, и для кирпича с пемзой, и для древесного угля.
Цеолит - это калиброванные размеры пор, используемые как молекулярные сита - это факт.
Но, на мой взгляд, м/сито и адсорбент - антагонисты по физике взаимодействия с раствором.

Систематик писав:Есть ещё по свойствам цеолитов - кому интересно "поковыряйтесь": http://www.studmed.ru/zhdanov-sp-egorov ... f888.html#

Спасибо - книжку скачал.
Полистаю на досуге.

Victor_Serbin писав: Эд. про адсорбцию все верно, но, на мой взгляд - не к месту.

Практически, любой микропористый материал - адсорбент, но не каждый адсорбент - ионообменник.
Процессы, приводимые тобой, одинаково хороши и для перлита, и для кирпича с пемзой, и для древесного угля.
Цеолит - это калиброванные размеры пор, используемые как молекулярные сита - это факт.
Но, на мой взгляд, м/сито и адсорбент - антагонисты по физике взаимодействия с раствором.

Всё что я написал - применимо к любому адсорбенту, разница между просто адсорбентом и ионообменником вот в чём:
"Адсорбция называется эквивалентной, если адсорбируется одинаковое
число положительно заряженных и отрицательно заряженных ионов. Ад-
сорбция может быть и обменной. Она наблюдается в тех случаях, когда ион
одного знака заряда адсорбируется лучше, чем ион с противоположным зна-
ком. При этом сохранение электронейтральности раствора достигается тем,
что из адсорбента вытесняется в раствор электролита эквивалентное число
ионов с зарядами того же знака, как у адсорбируемых ионов.
Типичным примером адсорбентов, проявляющих обменную адсорбцию,
могут служить природные цеолиты (водные алюмосиликаты натрия и каль-
ция) или искусственные пермутиты того же состава. Они хорошо поглощают
ионы кальция и магния, выделяя в раствор эквивалентное количество ионов
натрия. Это свойство цеолитов и пермутитов широко используют для умень-
шения жесткости воды. Обменную адсорбцию применяют в котельном хо-
зяйстве, где во избежание образования накипи в паровых котлах необходимо
устранять соли кальция и магния, обуславливающие жесткость воды, исполь-
зуют ее и в технологии крашения и т. д." (http://window.edu.ru/resource/919/58919/files/69.pdf стр. 34-35)

Похоже, с цеолитом разобрались...

В целом, мы о нем правильно думали.

Ну, да!

Прошло почти три года как были мной пересажены первые кактусы в цеолит. И уже есть первые результаты и выводы.
Мой опыт я описал в статье "КУЛЬТУРА КАКТУСОВ НА ЦЕОЛИТЕ".
Дополнительно иллюстрации - здесь.

Дуже хороша стаття, дякую Весною половина форуму ломанеться садити в цеоліт

Чого це "ломанеться"? В нормальній землесуміші теж росте непогано. Стаття дійсно заслуговує на повагу, але думки про доцільність та переваги того чи іншого способу вирощування досі різняться.

Большое спасибо!
Но... меня на КактусЛаве сильно ругали за "неакадемичность". В отношении глубокой научности они правы, и куда лучше, подробнее, мощнее и показательнее гравийка описана Владимиром Маловым в статье "Гравийка или как я дошел до такой жизни" электронного журнала "Кактусы круглый год" (№№1-3). Но у него в статье нет опыта именно цеолита. А цеолит обладает кроме обычных физических свойств, и, присущим не многим минералам, - ионообменным свойством.

Однако, в который раз, предостерегу: цеолит - не панацея! Субстрат нужно использовать тот, который самый доступный. Лучше, если он конечно пористый.

Віт та К писав:В нормальній землесуміші теж росте непогано.

А какая землесмесь "нормальная"? Я сейчас склоняюсь к точке зрения, что любая землесмесь с хорошими водо-воздухо-поглощеним/водо-воздухо-удержаним будет нормальной. Независимо от наличия-отсутствия органики. Дело не в "гравийке-негравийке", а в структуре субстрата.

Віт та К писав:Стаття дійсно заслуговує на повагу, але думки про доцільність та переваги того чи іншого способу вирощування досі різняться.

И гляньте всё-таки статью Малова "Гравийка или как я дошел до такой жизни"! Там очень ненавящево описано о преимуществах гравийки, которые не обязательно считать руководством к действию. И использовать эту информацию можно для любой органической или неорганической землесмеси.

Ну я з тих, що ломанеться за цеолітом